Сколько оксида углерода (IV) образуется при производстве 80 кг гидролизного этилового спирта с массовой долей спирта

Золотой_Рай

45

Для решения данной задачи нам необходимо применить принципы химических реакций и расчеты количества веществ.

1. Сначала определим мольную массу гидролизного этилового спирта (C2H5OH). Обратите внимание, что мас. доля C2H5OH составляет 96%. Массовая доля - это количество массы данного компонента к общей массе раствора.

Масса C2H5OH в 80 кг раствора:
\[мас.доля = \frac{масса C2H5OH}{общая масса раствора} \Rightarrow масса C2H5OH = мас.доля \times общая масса раствора = 0.96 \times 80 кг\]
\[масса C2H5OH = 76.8 кг\]

2. Затем найдем количество молей C2H5OH, используя его мольную массу (46 г/моль). Используем формулу:
\[количество\,молей = \frac{масса}{мольная\,масса}\]
\[количество\,молей = \frac{76.8 кг}{46 г/моль} = 1.674\, моль\]

3. Далее рассмотрим балансованное уравнение реакции гидролиза этилового спирта (C2H5OH):
\[C2H5OH → 2 CO + 3 H2\]

Из уравнения видно, что каждая молекула C2H5OH превращается в 2 молекулы CO.

4. Теперь рассчитаем количество молей CO, образующихся при гидролизе 1.674 моль C2H5OH:
\[количество\,молей\,CO = 2 \times количество\,молей\,C2H5OH = 2 \times 1.674\, моль\]
\[количество\,молей\,CO = 3.348\, моль\]

5. Наконец, найдем массу CO, используя его мольную массу (44 г/моль):
\[масса\,CO = количество\,молей\,CO \times мольная\,масса\,CO\]
\[масса\,CO = 3.348\, моль \times 44 г/моль = 147.312\, г\]

Таким образом, при производстве 80 кг гидролизного этилового спирта с массовой долей спирта 96% образуется около 147.312 г оксида углерода (IV) (CO).