Какой объем кислорода требуется для сжигания 1м3 природного газа с объемными долями метана и этана в соответствии

Магический_Самурай_3016

68

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать соотношение между огневым дыханием и объемным содержанием веществ, используемых в горении. В данном случае, объемный состав газа состоит из 97% метана, 2% этана и 1% азота.

Поскольку природный газ сжигается полностью в кислороде, мы должны учесть реакции горения каждого компонента газа и их соотношение с кислородом.

Рассмотрим сначала горение метана (CH4):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из этого уравнения реакции видно, что каждый молекула метана требует 2 молекулы кислорода. Так как метан составляет 97% объема газа, то объем кислорода, необходимый для сжигания метана равен 2 * 0.97 = 1.94 объемных частей.

Теперь рассмотрим горение этана (C2H6):

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из этого уравнения реакции видно, что каждая молекула этана требует 7/2 молекулы кислорода. Поскольку этан составляет 2% объема газа, то объем кислорода, необходимый для сжигания этана равен (7/2) * 0.02 = 0.07 объемных частей.

Наконец, учтем горение азота:

N2 + O2 -> 2NO

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула азота требует 1 молекулу кислорода. Поскольку азот составляет 1% объема газа, то объем кислорода, необходимый для сжигания азота равен 0.01 объемных частей.

Теперь сложим объемы кислорода, полученные для каждого компонента газа:

1.94 + 0.07 + 0.01 = 2.02 объемных частей

Значит, для сжигания 1 м³ природного газа, требуется 2.02 м³ кислорода.

Ответ: Б) 2010л.