Сколько осадка образуется при добавлении 0,150 г pb (no3) 2 в 0,100 М раствор nai объемом

Лариса

61

Для решения этой задачи, нам понадобятся данные о реакции между Pb(NO3)2 и NaI, а также некоторые химические знания.

Итак, изначально у нас есть 0,150 г Pb(NO3)2, который добавляют в раствор NaI с концентрацией 0,100 М и неизвестным объемом.

Сначала нам нужно определить химическую реакцию между этими веществами. Pb(NO3)2 - это соль свинца, а NaI - соль йода, поэтому реакцией будет образование нерастворимого осадка - PbI2.

Соотношение реактивов в химическом уравнении будет следующим:
Pb(NO3)2 + 2NaI -> PbI2 + 2NaNO3

Теперь взглянем на равенство веществ. Мы имеем 0,150 г Pb(NO3)2 и неизвестный объем 0,100 М раствора NaI.

Для нахождения объема раствора NaI нам нужно использовать информацию о концентрации, а именно 0,100 М, что означает 0,100 моль NaI на 1 литр раствора.

Мы знаем, что в реакции одна моль Pb(NO3)2 соответствует двум молям NaI, что означает, что на одну моль Pb(NO3)2 нам понадобится две моля NaI.

Используя молярную массу Pb(NO3)2, которая примерно равна 331,2 г/моль, мы можем вычислить количество молей Pb(NO3)2 в 0,150 г.

Масса Pb(NO3)2 / молярная масса Pb(NO3)2 = количество молей Pb(NO3)2
0,150 г / 331,2 г/моль = 0,000453 моль Pb(NO3)2

Так как на одну моль Pb(NO3)2 нам нужно две моля NaI, то общее количество молей NaI будет 0,000906 моль.

Теперь, зная концентрацию раствора NaI (0,100 М), мы можем использовать следующую формулу:

Количество молей NaI = Концентрация x Объем

Обозначим объем раствора NaI за V литров, тогда:

0,000906 моль = 0,100 М x V л

V = 0,000906 моль / 0,100 М
V = 0,00906 л = 9,06 мл

Итак, объем раствора NaI, необходимый для реакции с 0,150 г Pb(NO3)2, составляет 9,06 мл.

Теперь мы можем ответить на вопрос задачи: сколько осадка образуется при добавлении Pb(NO3)2 в 0,100 М раствор NaI объемом 9,06 мл?

Поскольку образуется 1 моль осадка PbI2 на каждую моль Pb(NO3)2, а у нас есть 0,000453 моль Pb(NO3)2, то образуется:

0,000453 моль PbI2

Для нахождения массы этого количества PbI2 мы можем использовать молярную массу PbI2, которая примерно равна 461 г/моль:

Масса PbI2 = Количество молей PbI2 x молярная масса PbI2
Масса PbI2 = 0,000453 моль x 461 г/моль
Масса PbI2 = 0,208 г

Таким образом, при добавлении 0,150 г Pb(NO3)2 в 0,100 М раствор NaI объемом 9,06 мл, образуется примерно 0,208 г осадка PbI2.