Сколько осадка образуется при взаимодействии избытка раствора сульфата калия с 160 граммами 10%-ного раствора хлорида

Dasha_566

22

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать химическую реакцию между сульфатом калия (K2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Она выглядит следующим образом:

\[K2SO4 + BaCl2 \rightarrow BaSO4 + 2KCl\]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфата калия (K2SO4) соответствует образованию 1 моля сульфата бария (BaSO4).

Первым шагом мы должны найти количество вещества сульфата калия и хлорида бария, используя их массы и молярные массы.

Молярная масса сульфата калия (K2SO4) составляет \(174.26 \, \text{г/моль}\), а масса хлорида бария (BaCl2) равна \(208.23 \, \text{г/моль}\).

Давайте рассчитаем количество вещества сульфата калия:

\[\text{Молярное количество вещества сульфата калия} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{160 \, \text{г}}{174.26 \, \text{г/моль}}\]

Выполняя данное вычисление, мы получаем:

\[\text{Молярное количество вещества сульфата калия} \approx 0.918 \, \text{моль}\]

Теперь найдем количество вещества хлорида бария:

\[\text{Молярное количество вещества хлорида бария} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{(10\% \times 160 \, \text{г})}{208.23 \, \text{г/моль}}\]

Расчет дает нам:

\[\text{Молярное количество вещества хлорида бария} \approx 0.077 \, \text{моль}\]

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль сульфата калия образует 1 моль сульфата бария. Таким образом, в данном случае, также образуется 0.918 моль сульфата бария.

Теперь мы можем найти массу сульфата бария, используя молярную массу:

\[\text{Масса сульфата бария} = \text{Молярное количество вещества} \times \text{Молярная масса} = 0.918 \, \text{моль} \times 233.39 \, \text{г/моль}\]

Выполняя вычисление, мы получаем:

\[\text{Масса сульфата бария} \approx 214.13 \, \text{г}\]

Итак, при взаимодействии избытка раствора сульфата калия с 160 граммами 10%-ного раствора хлорида бария, образуется приблизительно 214.13 граммов сульфата бария.