Сколько ошибок было допущено в записи термохимического уравнения: CaCO3(ж)−→−tCaO(ж)+CO2(г)−1200кДж? ответ: количество

Cvetok

59

Для начала давайте внимательно рассмотрим данное термохимическое уравнение:

\[CaCO3(ж) \rightarrow CaO(ж) + CO2(г) - 1200 \, кДж\]

В данном уравнении мы имеем реакцию разложения карбоната кальция (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) с выделением 1200 килоджоулей энергии.

Теперь нам нужно определить, сколько ошибок было допущено в записи этого уравнения.

Однако, прежде чем делать выводы, давайте проверим, правильно ли записан тепловой эффект реакции.

Этот тепловой эффект указан как "-1200 кДж". Знак "-" означает, что энергия выделяется при данной реакции. Таким образом, энергия выделяется в количестве 1200 килоджоулей.

Теперь давайте посмотрим на саму реакцию.

Верно ли указано состояние веществ перед стрелкой реакции и после нее?

Мы видим, что перед стрелкой указано вещество в жидком состоянии (ж) и после стрелки также указано вещество в жидком состоянии (ж).

Правильно ли указаны вещества, участвующие в реакции?

- Карбонат кальция (CaCO3) правильно записан.
- Оксид кальция (CaO) правильно записан.
- Углекислый газ (CO2) правильно записан.

Таким образом, по всей видимости, в записи термохимического уравнения не было совершено никаких ошибок. Ответ на задачу "Сколько ошибок было допущено в записи термохимического уравнения?" - количество ошибок равно 0.

В связи с термохимическим эффектом данной реакции, ее можно также охарактеризовать, как реакцию, при которой происходит выделение энергии.