Сколько процентов доломита содержится в образце, если 0,2435 г Са2+ в нем превратилось в 42,20 мл СаС2О4 при титровании

Skvoz_Les

52

Чтобы решить эту задачу, мы должны воспользоваться стехиометрией (отношением количества веществ) и выразить содержание доломита в образце в процентах.

Давайте разберемся пошагово:

Шаг 1: Определим мольную массу Ca2+ и CaC2O4
Молярная масса Ca2+ = 40,08 г/моль
Молярная масса CaC2O4 = 128,10 г/моль

Шаг 2: Выразим количество молей Ca2+ из массы Ca2+
Для этого воспользуемся молярной массой Ca2+:
Масса Ca2+ = 0,2435 г
Количество молей Ca2+ = Масса Ca2+ / Молярная масса Ca2+
Количество молей Ca2+ = 0,2435 г / 40,08 г/моль

Шаг 3: Выразим количество молей CaC2O4 из объема и концентрации раствора KMnO4
Концентрация раствора KMnO4 = 0,005139 моль/л
Объем раствора KMnO4 = 42,20 мл = 0,0422 л
Количество молей CaC2O4 = Объем раствора KMnO4 * Концентрация раствора KMnO4

Шаг 4: Найдем количество молей доломита (CaCO3 • MgCO3)
Известно, что мольное соотношение между CaCO3 и CaC2O4 равно 1:1. Таким образом, количество молей доломита равно количеству молей CaC2O4.

Шаг 5: Выразим массу доломита из количества молей доломита
Масса доломита = Количество молей доломита * Молярная масса доломита

Шаг 6: Выразим процент содержания доломита
Процент содержания доломита = (Масса доломита / Масса образца) * 100%

Теперь, когда у нас есть все значения, мы можем решить задачу численно:

1. Вычислим количество молей Ca2+:
Количество молей Ca2+ = 0,2435 г / 40,08 г/моль

2. Вычислим количество молей CaC2O4:
Количество молей CaC2O4 = 0,0422 л * 0,005139 моль/л

3. Так как мольное соотношение между CaCO3 и CaC2O4 равно 1:1, количество молей доломита также равно количеству молей CaC2O4.

4. Вычислим массу доломита:
Масса доломита = Количество молей доломита * Молярная масса доломита

5. Наконец, вычислим процент содержания доломита:
Процент содержания доломита = (Масса доломита / Масса образца) * 100%

Теперь вы можете воспользоваться этими шагами и вычислить ответ на задачу о содержании доломита в образце.