Сколько процентов в массе содержится хлороводорода в растворе, полученном путем помещения 2 г остатка в 25
Сколько процентов в массе содержится хлороводорода в растворе, полученном путем помещения 2 г остатка в 25 г 16% раствора соляной кислоты в смеси оксида меди (2) и нитрата железа (3) массой 10,86 г, которая содержит 66,85% соли по массе и была прокалена до постоянной массы?
Raduga_Na_Nebe 68
Чтобы решить эту задачу, нам потребуется выполнить несколько шагов.Шаг 1: Найдем массу оксида меди (2) и нитрата железа (3) в смеси. Для этого вычтем массу 16% раствора соляной кислоты из общей массы раствора:
Масса оксида меди (2) и нитрата железа (3) = Общая масса раствора - Масса 16% раствора соляной кислоты
Масса оксида меди (2) и нитрата железа (3) = 10,86 г - 25 г × 0,16
Масса оксида меди (2) и нитрата железа (3) = 10,86 г - 4 г
Масса оксида меди (2) и нитрата железа (3) = 6,86 г
Шаг 2: Определим процент соли в этой смеси. Для этого мы разделим массу соли на общую массу смеси и умножим результат на 100%:
Процент соли = (Масса соли / Общая масса смеси) × 100%
Процент соли = (6,86 г / 10,86 г) × 100%
Процент соли = 63,18%
Шаг 3: Найдем массу хлороводорода (HCl) в 2 г остатка. Для этого мы умножим массу остатка на процент соли в смеси и разделим на 100%:
Масса HCl = (Масса остатка / 100%) × Процент соли
Масса HCl = (2 г / 100%) × 63,18%
Масса HCl = 1,26 г
Шаг 4: Наконец, определим процент хлороводорода в массе полученного раствора. Для этого мы разделим массу хлороводорода на общую массу раствора и умножим результат на 100%:
Процент HCl = (Масса HCl / Общая масса раствора) × 100%
Процент HCl = (1,26 г / 25 г) × 100%
Процент HCl ≈ 5,04%
Итак, содержание хлороводорода (HCl) в полученном растворе составляет около 5,04% по массе.