Сколько протонов находится в ядре данного двухвалентного металла, если его оксид имеет массовую долю 60%?

Сонечка

35

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать связь между массовой долей оксида и количеством протонов в ядре металла.

Для начала, давайте рассмотрим, что такое массовая доля оксида. Массовая доля определяется как масса оксида, деленная на общую массу вещества, умноженная на 100%.

Теперь предположим, что у нас есть 100 г данного оксида металла. Тогда, масса металла в этом оксиде будет равна 60 г (по определению массовой доли).

Чтобы определить количество протонов в ядре, нам нужно знать атомную массу металла и эмпирическую формулу оксида.

Давайте предположим, что эмпирическая формула оксида металла - XO, где X обозначает металл. Давайте также предположим, что атомная масса металла равна M г/моль, а атомная масса кислорода равна O г/моль.

Тогда 60 г металла, содержащегося в оксиде, будет иметь молекулярную массу, равную 60 г/моль.

Чтобы определить количество протонов в ядре металла, мы должны привязать число атомов к числу протонов. Для этого мы можем использовать число Авогадро, которое составляет приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) частиц в 1 моль.

Теперь мы можем составить пропорцию между молью металла и количеством протонов:

\(\frac{{60 \,г}}{{M \,г/моль}} = \frac{{6.022 \times 10^{23} \, протонов}}{{1 \, моль}}\)

Мы можем упростить это уравнение, помножив обе части на \(\frac{{M \,г/моль}}{{60 \, г}}\):

\(\frac{{M \, г/моль}}{{60 \, г}} \cdot \frac{{60 \, г}}{{M \, г/моль}} = \frac{{6.022 \times 10^{23} \, протонов}}{{1 \, моль}} \cdot \frac{{M \,г/моль}}{{60 \, г}}\)

Раскрывая эти уравнения, мы получаем:

1 моль= \(\frac{{6.022 \times 10^{23} \, протонов}}{{1 \, моль}}\)

Теперь, чтобы определить количество протонов в ядре, нам нужно знать атомную массу металла. Если вы предоставите атомную массу металла, я смогу продолжить решение и найти ответ на вашу задачу.