Сколько раствора азотной кислоты с содержанием hno3 весовой долей 0,1 понадобится для окисления 24 г оксида
Сколько раствора азотной кислоты с содержанием hno3 весовой долей 0,1 понадобится для окисления 24 г оксида железа(iii)? Запишите результаты вычислений до сотых.
Светлячок_В_Лесу 29
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать мольные соотношения между веществами и массой вещества. Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции окисления оксида железа(III) с азотной кислотой:\[Fe2O3 + 6HNO3 → 3NO2 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O\]
Из уравнения видно, что каждый моль Fe2O3 реагирует с 6 молями HNO3. Мы хотим найти, сколько раствора азотной кислоты понадобится для окисления 24 г оксида железа(III).
1. Первым шагом найдем количество молей Fe2O3 в данном примере. Для этого мы должны разделить массу Fe2O3 на его молярную массу. Молярная масса Fe2O3 составляет 159.69 г/моль.
\[n_{Fe2O3} = \frac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}} = \frac{24 \, г}{159.69 \, г/моль} = 0.150 \, моль\]
2. Теперь, зная молевое соотношение HNO3 и Fe2O3, мы можем найти количество молей HNO3, которое требуется для окисления данного количества Fe2O3. В соответствии с уравнением реакции, для окисления 1 моля Fe2O3 требуется 6 молей HNO3.
\[n_{HNO3} = 6 \times n_{Fe2O3} = 6 \times 0.150 \, моль = 0.900 \, моль\]
3. Теперь найдем массу HNO3, используя массовое соотношение. Молярная масса HNO3 равна 63.01 г/моль.
\[m_{HNO3} = n_{HNO3} \times M_{HNO3} = 0.900 \, моль \times 63.01 \, г/моль = 56.71 \, г\]
Таким образом, для окисления 24 г оксида железа(III) потребуется приблизительно 56.71 г раствора азотной кислоты с содержанием HNO3 весовой долей 0.1. Ответ округляем до сотых и записываем как 56.71 г.