Сколько раствора азотной кислоты с содержанием hno3 весовой долей 0,1 понадобится для окисления 24 г оксида

Светлячок_В_Лесу

29

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать мольные соотношения между веществами и массой вещества. Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции окисления оксида железа(III) с азотной кислотой:

$$Fe2O3+6HNO3\to 3NO2+2Fe(NO3)3+3H2O$$

Из уравнения видно, что каждый моль Fe2O3 реагирует с 6 молями HNO3. Мы хотим найти, сколько раствора азотной кислоты понадобится для окисления 24 г оксида железа(III).

1. Первым шагом найдем количество молей Fe2O3 в данном примере. Для этого мы должны разделить массу Fe2O3 на его молярную массу. Молярная масса Fe2O3 составляет 159.69 г/моль.

$$n_{Fe2O3}=\frac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\frac{24г}{159.69г/моль}=0.150моль$$

2. Теперь, зная молевое соотношение HNO3 и Fe2O3, мы можем найти количество молей HNO3, которое требуется для окисления данного количества Fe2O3. В соответствии с уравнением реакции, для окисления 1 моля Fe2O3 требуется 6 молей HNO3.

$$n_{HNO3}=6\times n_{Fe2O3}=6\times 0.150моль=0.900моль$$

3. Теперь найдем массу HNO3, используя массовое соотношение. Молярная масса HNO3 равна 63.01 г/моль.

$$m_{HNO3}=n_{HNO3}\times M_{HNO3}=0.900моль\times 63.01г/моль=56.71г$$

Таким образом, для окисления 24 г оксида железа(III) потребуется приблизительно 56.71 г раствора азотной кислоты с содержанием HNO3 весовой долей 0.1. Ответ округляем до сотых и записываем как 56.71 г.