Сколько раствора с содержанием NaOH в массе 32% потребуется для полного нейтрализации раствора HNO3 весом 90

Sherlok

26

Для решения этой задачи, нам нужно найти количество раствора с содержанием NaOH, которое нужно добавить к раствору HNO3, чтобы полностью нейтрализовать его.

1. Начнем с определения количества раствора HNO3 в молях. Для этого используем формулу:

\[
\text{{моль}} = \frac{{\text{{масса вещества, г}}}}{{\text{{молярная масса, г/моль}}}}
\]

Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль. Подставим значения:

\[
\text{{моль HNO3}} = \frac{{90\,г}}{{63\,г/моль}} = 1,43\,моль
\]

Округлим это значение до сотых и получим 1,43 моль.

2. Следующим шагом мы должны найти количество NaOH, необходимое для полного нейтрализации раствора HNO3. Процесс нейтрализации будет происходить в соотношении 1:1 между молями HNO3 и NaOH, так как они оба являются моноосновными кислотами и основаниями.

Таким образом, количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации, такое же, как количество молей HNO3:

\[
\text{{моль NaOH}} = 1,43\,моль
\]

Опять же, округлим это значение до сотых и получим 1,43 моль.

3. Теперь мы можем определить массу раствора NaOH с содержанием 32% NaOH, который содержит 1,43 моль NaOH. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{{масса}} = \text{{моль}} \times \text{{молярная масса}}
\]

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Подставим значения:

\[
\text{{масса NaOH}} = 1,43\,моль \times 40\,г/моль = 57,2\,г
\]

Округлим это значение до целого числа и получим 57 г.

Итак, для полного нейтрализации раствора HNO3 весом 90 г и содержанием растворенного вещества 20%, нам понадобится приблизительно 57 г раствора NaOH с содержанием NaOH в массе 32%.