Сколько серебра образуется при реакции нагревания 40 г формальдегида с 40 г оксида серебра?

Маруся

14

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Напишем уравнение реакции между формальдегидом (CH2O) и оксидом серебра (Ag2O):

CH2O + Ag2O → Ag + CO2 + H2O

2. Далее, найдем количество вещества формальдегида (CH2O) и оксида серебра (Ag2O) по формуле:

кол-во вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса формальдегида (CH2O) равна:
M(CH2O) = (12.01 г/моль) + (1.01 г/моль) + (16.00 г/моль) = 30.03 г/моль

Молярная масса оксида серебра (Ag2O) равна:
M(Ag2O) = (107.87 г/моль) + (15.99 г/моль) = 123.87 г/моль

Теперь вычислим кол-во вещества формальдегида (CH2O) и оксида серебра (Ag2O):
n(CH2O) = 40 г / 30.03 г/моль ≈ 1.33 моль
n(Ag2O) = 40 г / 123.87 г/моль ≈ 0.32 моль

3. Далее посмотрим на соотношение между исходными веществами и продуктами реакции.
Из уравнения реакции видно, что 1 моль формальдегида (CH2O) даёт 1 моль серебра (Ag), т.е. n(CH2O) = n(Ag).
Также, 1 моль оксида серебра (Ag2O) даёт 2 моль серебра (Ag), т.е. n(Ag2O) = 2 * n(Ag).

4. Теперь мы можем вычислить количество серебра (Ag), образующегося при реакции нагревания:
n(Ag) = min(n(CH2O), n(Ag2O)) = min(1.33 моль, 0.32 моль) ≈ 0.32 моль

5. Найдем массу образовавшегося серебра (Ag) по формуле:
масса (г) = кол-во вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

Молярная масса серебра (Ag) равна:
M(Ag) = 107.87 г/моль

Теперь вычислим массу образовавшегося серебра (Ag):
масса(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0.32 моль * 107.87 г/моль ≈ 34.52 г

Итак, при реакции нагревания 40 г формальдегида с 40 г оксида серебра образуется примерно 34.52 г серебра.