Сколько серной кислоты потребуется для реакции с оксидом алюминия массой 20,4

Morskoy_Skazochnik

65

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать мольные соотношения из уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3). Давайте взглянем на это уравнение:

\[Al2O3 + 3H2SO4 \rightarrow Al2(SO4)3 + 3H2O\]

Из уравнения мы видим, что оксид алюминия реагирует с серной кислотой в соотношении 1 к 3. То есть на каждый моль Al2O3 нам понадобятся 3 моля H2SO4.

Перед тем, как продолжить, нам нужно определить мольную массу оксида алюминия. Масса Al2O3 = 2 * атомная масса алюминия (Al) + атомная масса кислорода (O). Атомная масса алюминия равна 26,98 г/моль, а атомная масса кислорода равна 16,00 г/моль.

Таким образом, молярная масса Al2O3 = 2 * 26,98 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 101,96 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество моль Al2O3 в данной задаче, используя массу вещества. Молярная масса Al2O3 равна 101,96 г/моль. Мы знаем, что масса Al2O3 равна 20,4 г.

Количество моль Al2O3 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 = 20,4 г / 101,96 г/моль

Вычислив это значение, мы получаем количество моль Al2O3.

Далее, чтобы рассчитать количество моль серной кислоты (H2SO4), требуемой для реакции, мы используем соотношение молей из уравнения реакции. У нас есть 3 моля H2SO4 на каждый моль Al2O3.

То есть количество моль H2SO4 = количество моль Al2O3 * (3 моль H2SO4 / 1 моль Al2O3)

Вычислив это значение, мы получаем количество моль H2SO4.

Наконец, чтобы рассчитать массу серной кислоты (H2SO4), требуемую для реакции, мы используем молярную массу H2SO4, которая равна 98,09 г/моль.

Масса H2SO4 = количество моль H2SO4 * молярная масса H2SO4

Вычислив это значение, мы получаем массу H2SO4, требуемую для реакции с оксидом алюминия.

Надеюсь, что объяснение понятно и полезно.