Сколько сероводорода (н.у.) образуется при реакции избытка серной кислоты с 44 г сульфида железа (II)?

Шоколадный_Ниндзя

33

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать балансировку уравнения реакции и молярные пропорции для вычисления количества сероводорода, образующегося при реакции.

Сначала балансируем уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и сульфидом железа (FeS):

\[ H₂SO₄ + FeS \rightarrow FeSO₄ + H₂S \]

Из уравнения видно, что молярное соотношение между H₂SO₄ и H₂S равно 1:1. То есть одна моль серной кислоты реагирует с одной молью сероводорода.

Давайте вычислим количество молей сульфида железа (FeS) в 44 г, используя его молярную массу. Молярная масса FeS равна сумме атомных масс железа (Fe) и серы (S):

\[ \text{Молярная масса FeS} = \text{Масса Fe} + \text{Масса S} \]

Молярная масса FeS равна 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль

Теперь мы можем использовать молярные пропорции для вычисления количества молей H₂S, образующихся при реакции. Поскольку у нас имеется избыток серной кислоты, молей H₂S будет столько же, сколько молей FeS.

\[ \text{Моли H₂S} = \text{Моли FeS} = \frac{\text{Масса FeS}}{\text{Молярная масса FeS}} = \frac{44 \text{ г}}{87.91 \text{ г/моль}} \]

Вычисляем:

\[ \text{Моли H₂S} \approx 0.5 \text{ моль} \]

Таким образом, образуется приблизительно 0.5 моль сероводорода (н.у.) при реакции избытка серной кислоты с 44 г сульфида железа (II).