Сколько соляной кислоты необходимо для растворения 50 г гидроксида алюминия?

Liya

4

Хорошо, чтобы найти количество соляной кислоты, необходимой для растворения 50 г гидроксида алюминия, мы должны знать уравнение реакции и использовать пропорции.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3) выглядит следующим образом:

\[Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O\]

Из уравнения видно, что для одной молекулы гидроксида алюминия требуется три молекулы соляной кислоты для полного растворения, и при этом образуется одна молекула алюминиевого хлорида и три молекулы воды.

Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество соляной кислоты, необходимое для растворения 50 г гидроксида алюминия.

Сначала определим молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Молярная масса алюминия равна приблизительно 27 г/моль и масса трех молекул воды равна приблизительно 54 г/моль. Молярная масса гидроксида алюминия равна сумме этих значений:

\[27 г/моль + 54 г/моль = 81 г/моль\]

Далее нам нужно преобразовать массу гидроксида алюминия в количество веществ, используя молярную массу:

\[50 г / (81 г/моль) = 0.617 моль\]

Теперь мы знаем, что для полного растворения 0.617 моль гидроксида алюминия требуется 3 * 0.617 = 1.851 моль соляной кислоты.

Наконец, мы можем найти массу соляной кислоты, зная ее молярную массу. Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36.5 г/моль:

\[1.851 моль * 36.5 г/моль = 67.504 г\]

Таким образом, для растворения 50 г гидроксида алюминия потребуется примерно 67.504 г соляной кислоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что все представленные значения являются приближенными и могут незначительно отличаться от реальных значений, которые могут быть использованы в разных учебниках или источниках. Однако, данная информация должна быть достаточной, чтобы помочь Вам понять процесс решения данной задачи.