Сколько тепла потребуется для производства 10 тонн негашеной извести (СаО) в результате обжига известняка согласно

Antonovna

59

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакции обжига известняка. Молярная масса CaCO3 (известняк) равна 100.09 г/моль, молярная масса CaO (негашеная известь) равна 56.08 г/моль, а молярная масса CO2 (углекислый газ) равна 44.01 г/моль.

Сначала найдем количество вещества CaO, которое образуется при обжиге 10 тонн известняка. Для этого воспользуемся уравнением:
CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г)

Молярное соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1. Это означает, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaO. Так как молярная масса CaCO3 составляет 100.09 г/моль, то 10 тонн CaCO3 составляют:
масса CaCO3 = 10000 кг * 1000 г/кг / 100.09 г/моль = 99900 моль

Таким образом, образуется 99900 моль CaO.

Теперь рассчитаем количество выделяющегося тепла при образовании 99900 моль CaO. У нас известно, что реакция обжига CaCO3 выделяет 177 кДж тепла.

Тепло, выделяющееся при реакции, пропорционально количеству вещества, поэтому можно воспользоваться молярной теплотой реакции для нахождения тепла, выделяющегося при образовании 99900 моль CaO:
Тепло = (99900 моль / 1 моль) * 177 кДж = 17642300 кДж

Таким образом, для производства 10 тонн негашеной извести потребуется 17642300 кДж тепла.