Сколько теплоты выделилось при реакции 21 г гидрида кальция с водой?

Сладкая_Сирень

44

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидридом кальция (CaH2) и водой (H2O).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2 \]

Согласно уравнению, каждая молекула гидрида кальция реагирует с двумя молекулами воды. Теплота, выделившаяся при этой реакции, определяется энтальпией реакции (ΔH).

Теплоту выделяют при экзотермических реакциях (таких, как данная реакция), поэтому ΔH будет отрицательной величиной.

Теплота (Q), выделяющаяся при реакции, может быть рассчитана по формуле:

\[ Q = m \cdot c \cdot ΔT \]

где:
m - масса вещества (в данном случае гидрида кальция),
c - удельная теплоемкость вещества (для гидрида кальция ~2.3 Дж/г*°C),
ΔT - изменение температуры (в данном случае ΔT = 0, так как температура не меняется при данной реакции).

Давайте рассчитаем количество выделившейся теплоты:
m = 21 г (масса гидрида кальция)
c = 2.3 Дж/г*°C (удельная теплоемкость гидрида кальция)
ΔT = 0 (изменение температуры)

\[ Q = 21 \cdot 2.3 \cdot 0 = 0 \]

Таким образом, при реакции 21 г гидрида кальция с водой не выделяется теплоты, так как ΔT = 0.