Сколько теплоты выделится при окислении 9.2 г этилового спирта в пероксисомах и митохондриях клеток печени? ΔH°f

Заяц_5388

14

Для решения этой задачи мы можем использовать термохимическое уравнение:

\( \Delta H = n \cdot \Delta H_{\text{реакции}} \)

где
\( \Delta H \) - теплота, выделенная или поглощенная при реакции,
\( n \) - количество вещества, участвующее в реакции,
\( \Delta H_{\text{реакции}} \) - калорийность реакции.

Нам даны значения калорийности образования для всех веществ, входящих в реакцию.

Сначала мы должны записать сбалансированное уравнение реакции окисления этилового спирта:

\[ C_2H_5OH + H_2O_2 \rightarrow CH_3COOH + H_2O \]

Теперь мы можем рассчитать количество вещества этилового спирта, используя его молярную массу:

\[ m = n \cdot M \]

где
\( m \) - масса вещества,
\( n \) - количество вещества,
\( M \) - молярная масса.

Молярная масса этилового спирта (\( C_2H_5OH \)) составляет 46 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества этилового спирта:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{9.2 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем рассчитать теплоту реакции:

\[ \Delta H = n \cdot \Delta H_{\text{реакции}} \]

Мы знаем, что \( \Delta H_{\text{реакции}} \) для данной реакции равна \( -192 \, \text{кДж/моль} \).

Рассчитаем теплоту реакции:

\[ \Delta H = 0.2 \, \text{моль} \cdot (-192 \, \text{кДж/моль}) = -38.4 \, \text{кДж} \]

Ответ: Теплота, выделенная при окислении 9.2 г этилового спирта в пероксисомах и митохондриях клеток печени, составляет -38 кДж (с точностью до целых).