Сколько тонн 100%-ной серной кислоты можно теоретически получить из ежегодно выделяемого в атмосферу 150 миллионов тонн

Pchelka

8

Чтобы решить эту задачу, необходимо знать химическую реакцию, в которой сернистый газ SO2 окисляется до серной кислоты H2SO4:

\[SO_2 + O_2 \rightarrow H_2SO_4\]

Из уравнения реакции видно, что для получения одной молекулы серной кислоты требуется одна молекула SO2 и одна молекула кислорода (O2).

Зная массовую долю серы в сернистом газе, можно рассчитать массовую долю серы в серной кислоте. Например, пусть массовая доля серы в сернистом газе составляет 32 г/моль, а масса одной молекулы серной кислоты равна 98 г/моль. Тогда:

Массовая доля серы в серной кислоте = (32 г/моль) / (98 г/моль) × 100% ≈ 32,7%

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты, которую можно теоретически получить из 150 миллионов тонн SO2. Для этого нужно учитывать, что массовая доля серы в серной кислоте равна 32,7%. Проделаем расчет:

Масса серной кислоты = (150 миллионов тонн) × (32,7/100) ≈ 49,05 миллионов тонн

Таким образом, теоретически можно получить около 49,05 миллионов тонн 100%-ной серной кислоты из 150 миллионов тонн сернистого газа SO2.

Важно отметить, что это теоретический расчет, и в реальных условиях обычно получается меньшее количество из-за потерь в процессе производства и других факторов.