Сколько углекислого газа (н.у) будет высвобождено при нагреве 1000 г известняка с примесями, составляющими 10%

Пингвин

37

Для решения данной задачи нам понадобятся следующие шаги:

1. Найдем массу самого известняка без примесей. Для этого нужно вычислить 90% от массы известняка.
\( масса_{известняка} = 1000 \, г \times 0.9 = 900 \, г \)

2. С использованием химического уравнения реакции сгорания известняка, определим соотношение между массой известняка и количеством высвобождающегося углекислого газа.

Реакция сгорания известняка выглядит следующим образом:
\[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \]

Из уравнения видно, что каждый моль известняка соединяется с одним молем углекислого газа.

Молярная масса известняка (CaCO3) составляет 100 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Следовательно, 100 г известняка соединяется с 44 г углекислого газа.

Поскольку у нас 900 г известняка, чтобы найти количество углекислого газа, нужно выполнить следующие вычисления:
\( моль_{известняка} = \frac{900 \, г}{100 \, г/моль} = 9 \, моль \)

Далее, воспользовавшись молярным соотношением, найдем количество углекислого газа:
\( моль_{CO_2} = моль_{известняка} = 9 \, моль \)

Наконец, найдем массу углекислого газа, умножив количество молей на его молярную массу:
\( масса_{CO_2} = моль_{CO_2} \times молярная \, масса_{CO_2} = 9 \, моль \times 44 \, г/моль = 396 \, г \)

Таким образом, при нагреве 1000 г известняка с примесями, высвободится 396 г углекислого газа (н.у).