Сколько углекислого газа прореагирует с 10%-м раствором едкого натра массой, учитывая полное превращение?

Valera

28

Для того, чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярные массы углекислого газа (CO2) и едкого натра (NaOH).

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет около 44 г/моль, а молярная масса едкого натра (NaOH) равна примерно 40 г/моль.

Также в задаче указано, что раствор едкого натра имеет концентрацию 10%. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г едкого натра.

Чтобы определить количество углекислого газа, которое прореагирует с данным раствором, мы должны знать соотношение между ними в химическом уравнении реакции, если полное превращение происходит.

Уравнение реакции между углекислым газом и едким натром можно записать следующим образом:

$$CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O$$

Из уравнения видно, что на 1 моль CO2 требуется 2 моля NaOH. Таким образом, соотношение между молями CO2 и NaOH равно 1 к 2.

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Найдем количество едкого натра (NaOH), содержащегося в растворе массой 10 г.

Моля натра рассчитывается по формуле:

$$n=\frac{m}{M}$$

где: n - количество вещества (mol), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль).

Для NaOH получаем:

$$n_{\text{NaOH}}=\frac{m_{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}}=\frac{10г}{40г/моль}=0.25моль$$

2. Так как соотношение между молями CO2 и NaOH равно 1 к 2, количество CO2 можно рассчитать следующим образом:

$$n_{\text{CO2}}=0.5\times n_{\text{NaOH}}=0.5\times 0.25моль=0.125моль$$

3. Наконец, найдем массу углекислого газа (CO2) в граммах:

$$m_{\text{CO2}}=n_{\text{CO2}}\times M_{\text{CO2}}=0.125моль\times 44г/моль=5.5г$$

Таким образом, с 10%-м раствором едкого натра массой 10 г прореагирует 5.5 г углекислого газа (CO2), при полном превращении.