Сколько углекислого газа требуется для полного осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида

Лев

58

Чтобы решить данную задачу, нужно использовать знания о химических реакциях и осаждении веществ из раствора. Конкретно в данном случае, мы решим задачу, используя информацию о реакции между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2).

1. Начнем с записи химического уравнения данной реакции:
\[CaO + CO2 \rightarrow CaCO3\]

2. Теперь необходимо вычислить молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции:
- Масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль.
- Масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.
- Масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.

3. Найдем количество вещества оксида кальция:
\[n(CaO) = \frac{{m(CaO)}}{{M(CaO)}}\],
где \(m(CaO)\) - масса оксида кальция, равная 11,2 г, а \(M(CaO)\) - молярная масса оксида кальция.

Подставляем значения и рассчитываем:
\[n(CaO) = \frac{{11,2\ г}}{{56\ г/моль}} = 0,2\ моль\]

4. Теперь определим коэффициент реакции оксида кальция и углекислого газа:
В химическом уравнении из пункта 1 можно видеть, что для полного осаждения кальция требуется 1 моль углекислого газа. Таким образом, коэффициент реакции для углекислого газа равен 1.

5. Найдем количество вещества углекислого газа:
Так как коэффициент реакции для углекислого газа равен 1, количество вещества углекислого газа также будет равно 0,2 моль.

6. Теперь найдем массу углекислого газа:
\[m(CO2) = n(CO2) \cdot M(CO2)\],
где \(n(CO2)\) - количество вещества углекислого газа, \(M(CO2)\) - молярная масса углекислого газа.

Подставляем значения и рассчитываем:
\[m(CO2) = 0,2\ моль \cdot 44\ г/моль = 8,8\ г\]

Таким образом, для полного осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида кальция в 3 л воды, требуется 8,8 г углекислого газа.