Каков выход продукта реакции при смешении натрия, весом 5,2 г, с раствором соляной кислоты, в результате которого

Izumrudnyy_Drakon

16

Рассмотрим данную реакцию более подробно.

У нас есть натрий (Na) массой 5,2 г и раствор соляной кислоты (HCl). При смешении этих реагентов происходит химическая реакция, в результате которой образуется соль.

Уравнение реакции между натрием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

\[2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2\]

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы соли, необходимо 2 молекулы натрия и 2 молекулы соляной кислоты.

Используя молярную массу, мы можем вычислить количество вещества в граммах. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36,5 г/моль.

1. Вычислим количество вещества натрия:
\[\text{Моль натрия} = \frac{\text{масса натрия}}{\text{молярная масса натрия}} = \frac{5,2 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}}\]

Вычислим данное значение:
\[\text{Моль натрия} \approx 0,226 \, \text{моль}\]

2. Затем, учитывая коэффициент перед натрием в уравнении реакции, найдем количество вещества соляной кислоты:
\[\text{Моль соляной кислоты} = \text{Моль натрия}\]

Поскольку коэффициент перед соляной кислотой также равен 2, получаем:
\[\text{Моль соляной кислоты} = 0,226 \, \text{моль}\]

Итак, нам нужно 0,226 моль соляной кислоты для реакции с натрием массой 5,2 г.

3. Теперь найдем массу соли, образовавшейся в результате реакции:
\[\text{Масса соли} = \text{Моль соляной кислоты} \times \text{молярная масса соли}\]

Молярная масса соли (NaCl) равна примерно 58,5 г/моль.

Вычислим данное значение:
\[\text{Масса соли} = 0,226 \times 58,5 \, \text{г/моль}\]

Итак, масса соли, образовавшейся при реакции, равна:
\[\text{Масса соли} \approx 13,2 \, \text{г}\]

Ответ: При смешении натрия массой 5,2 г с раствором соляной кислоты образуется соль массой примерно 13,2 г.