Сколько вещества с содержанием 90% Na2CO3 и нейтральных примесей необходимо взять для титрования с метиловым оранжевым

Наталья

57

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество вещества с содержанием 90% Na2CO3 и нейтральных примесей, которое нам понадобится для титрования раствора HCl.

Шаг 1: Расчет молекулярной массы Na2CO3.
Находим молярную массу Na2CO3:
\[M(Na2CO3) = 2 \times M(Na) + M(C) + 3 \times M(O)\]
\[M(Na2CO3) = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \: г/моль\]

Шаг 2: Расчет молярной концентрации Na2CO3 в растворе.
Находится моляльность Na2CO3 в растворе:
\[n = \frac{C \times V}{1000}\]
\[n = \frac{0,1 \: М \times 20,00 \: мл}{1000} = 0,002 \: моль\]

Шаг 3: Расчет массы Na2CO3 в данном количестве раствора.
\[m(Na2CO3) = n \times M(Na2CO3)\]
\[m(Na2CO3) = 0,002 \: моль \times 106 \: г/моль = 0,212 \: г\]

Ответ: Для титрования 20,00 мл 0,1 М раствора HCl нам понадобится 0,212 г вещества с содержанием 90% Na2CO3 и нейтральных примесей.