Сколько водорода будет выделяться при обработке хлороводородной кислотой 2.7 г алюминия? Решить, зная данное

Магнитный_Зомби

35

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится знание химической реакции между алюминием и хлороводородной кислотой. Также потребуется использование мольной массы алюминия и уравнения реакции.

Уравнение реакции между алюминием и хлороводородной кислотой выглядит следующим образом:

\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\]

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода. Нам дано, что масса алюминия равна 2.7 грамма.

Для того чтобы найти количество молей алюминия, мы должны разделить заданную массу алюминия на его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.

\[m = n \cdot M \Rightarrow n = \frac{m}{M}\]

\[
n_{Al} = \frac{2.7 \, \text{г}}{26.98 \, \text{г/моль}} = 0.1001 \, \text{моль}
\]

Теперь, зная количество молей алюминия, мы можем найти количество молей водорода, используя коэффициенты в уравнении реакции. По уравнению реакции, на каждые 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода.

\[
n_{H_2} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0.1001 \, \text{моль} = 0.1502 \, \text{моль}
\]

Итак, при обработке 2.7 г алюминия хлороводородной кислотой, образуется 0.1502 моль водорода.

Но если тебе нужно вычисление объема выделившегося газа по известной массе, мы можем использовать закон Авогадро и молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22.4 л/моль.

\[V = n \cdot V_m \Rightarrow V = n_{H_2} \cdot 22.4 \, \text{л/моль}\]

\[
V = 0.1502 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 3.356 \, \text{л}
\]

Таким образом, при обработке 2.7 г алюминия хлороводородной кислотой выделяется около 0.1502 моль водорода или примерно 3.356 литра газа при нормальных условиях.