Сколько водорода будет выделяться при растворении 21,6 г алюминия в избытке разбавленной серной кислоты при температуре

Ledyanaya_Magiya_5166

63

Для решения данной задачи, нам потребуется знать молекулярную массу алюминия (Al) и расчет количества газа по заданным условиям.

1. Найдем молекулярную массу алюминия (Al):
Молекулярная масса алюминия равна 26,98 г/моль.

2. Расчитаем количество вещества алюминия (Al):
Количество вещества (n) вычисляется по формуле:
n = масса / молярная масса

В нашем случае:
масса алюминия (m) = 21,6 г
молярная масса алюминия (M) = 26,98 г/моль

n = 21,6 г / 26,98 г/моль
n ≈ 0,8006 моль

3. Так как серная кислота является избыточным реагентом, мы можем предположить, что она полностью реагирует с алюминием. Поэтому, количество водорода (H2), выделяющегося при реакции будет равным количеству вещества алюминия.

Так как n (количество вещества алюминия) равно 0,8006 моль, количество водорода (H2), выделяющегося при реакции, также будет 0,8006 моль.

4. Расчитаем количество водорода (H2) в граммах:
Количество вещества (n) связано с массой (m) и молярной массой (M) следующим образом:
m = n * M

В данном случае:
n (количество вещества) = 0,8006 моль
молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль

m (масса водорода) = 0,8006 моль * 2,02 г/моль
m ≈ 1,617612 г

Итак, при растворении 21,6 г алюминия в избытке разбавленной серной кислоты при температуре 25°С и нормальном атмосферном давлении выделяется около 1,617612 г водорода.