Какое количество углерода необходимо для превращения 6,2 г фосфора из оксида фосфора 5 во время процесса нагревания?

Песчаная_Змея_252

6

Чтобы решить данную задачу, мы должны учесть баланс реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Сначала давайте составим уравнение реакции. Оксид фосфора 5 (P4O5) при нагревании реагирует с углеродом (С) следующим образом:

\[P4O5 + 5С \rightarrow 2Р + 5СО\]

Из этого уравнения видно, что на одну молекулу оксида фосфора 5 приходится 5 молекул углерода.

Теперь посмотрим на молярные массы веществ. Молярная масса оксида фосфора 5 равна приблизительно 141,94 г/моль. Молярная масса углерода равна приблизительно 12,01 г/моль.

Исходя из данной информации, мы можем рассчитать количество молекул оксида фосфора 5, используя формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молекул, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Подставим значения:
\[n_{P4O5} = \frac{6,2}{141,94} \approx 0,0436 \, \text{моль}\]

Теперь мы знаем, что для превращения 0,0436 моль оксида фосфора 5 во время реакции нагревания требуется 5 раз больше молекул углерода. Следовательно, количество молекул углерода будет равно:

\[n_{C} = 5 \times n_{P4O5} = 5 \times 0,0436 \approx 0,218 \, \text{моль}\]

Чтобы рассчитать массу углерода, нужно умножить количество молекул на молярную массу углерода:

\[m_{C} = n_{C} \times M_{C} = 0,218 \times 12,01 \approx 2,62 \, \text{г}\]

Таким образом, для превращения 6,2 г фосфора из оксида фосфора 5 во время процесса нагревания, необходимо около 2,62 г углерода.