Сколько водорода может быть выделено при растворении 80 граммов кальция в воде, если образовалось 60% от полного

Lyubov

5

Решение:

1. Сначала нам нужно найти полное количество выделенного газа при растворении 80 граммов кальция в воде. Для этого мы будем использовать процентное соотношение.

2. Дано, что образовалось 60% от полного количества газа. Обозначим полное количество газа как Х. Тогда 60% от Х будет равно количеству выделенного газа.

3. Мы можем записать это как уравнение: 60% * X = количество выделенного газа.

4. Мы хотим найти, сколько водорода выделилось. Кальций реагирует с водой, образуя водород и оксид кальция (CaO). Водород является выделенным газом.

5. Мольное соотношение между кальцием и водородом в данной реакции составляет 1:1. Это означает, что каждый моль кальция реагирует с одним молем водорода.

6. Мы знаем, что молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна примерно 1 г/моль.

7. Теперь мы можем найти количество водорода, выделенного при реакции. Для этого мы разделим массу кальция на его молярную массу и умножим на коэффициент пропорциональности, который равен 1.

Количество водорода = (масса кальция / молярная масса кальция) * коэффициент пропорциональности

Количество водорода = (80 г / 40 г/моль) * 1 = 2 моль.

8. Таким образом, при растворении 80 граммов кальция в воде выделится 2 моля водорода.

Надеюсь, это пошаговое решение поможет вам понять, как мы получили ответ. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!