Сколько водорода (н.) нужно для реакции с 32 г оксида меди (II)? Проведите вычисления с точностью до сотых

Chernaya_Meduza

55

Дано: масса оксида меди (II) - 32 г.
Требуется найти: количество молекул водорода, необходимое для реакции.

Для решения данной задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции, чтобы определить соотношение между массой оксида меди (II) и количеством молекул водорода.

Шаг 1: Определение химического уравнения реакции
Уравнение реакции между оксидом меди (II) и водородом выглядит следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Шаг 2: Определение молярных масс оксида меди (II) и водорода
Молярная масса CuO = 63.55 г/моль
Молярная масса H2 = 2.02 г/моль

Шаг 3: Расчет количества молей оксида меди (II)
Для этого нам необходимо разделить массу CuO на его молярную массу:

Количество молей CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO
Количество молей CuO = 32 г / 63.55 г/моль

Шаг 4: Определение соотношения между молекулами водорода и оксида меди (II)
Из химического уравнения реакции мы знаем, что каждая молекула CuO взаимодействует с 1 молекулой H2. Таким образом, количество молекул H2 будет таким же, как количество молекул CuO.

Количество молекул H2 = Количество молекул CuO

Шаг 5: Расчет количества молекул H2
Для этого мы должны умножить количество молей CuO на число Авогадро (6.02 x 10^23 молекул/моль):

Количество молекул H2 = Количество молей CuO x Авогадро
Количество молекул H2 = Количество молей CuO x (6.02 x 10^23 молекул/моль)

Таким образом, после проведения всех вычислений, мы получим количество молекул водорода, необходимое для реакции с 32 г оксида меди (II).