Сколько водорода (н.у.) освободится при растворении 100 г сплава, состоящего на 60% из алюминия, в гидроксиде натрия?

Золотой_Вихрь

13

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны определить, сколько алюминия содержится в 100 г сплава, состоящего на 60% из алюминия. Затем мы можем использовать химический уравнение реакции растворения алюминия в гидроксиде натрия, чтобы выяснить, сколько водорода (н.у.) будет выделено.

Шаг 1: Определить массу алюминия в сплаве.
Масса алюминия в 100 г сплава, состоящего на 60% из алюминия, равна 100 г × 0,60 = 60 г.

Шаг 2: Найти количество молей алюминия.
Чтобы найти количество молей алюминия, мы используем его молярную массу. Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль. Поэтому количество молей алюминия равно массе алюминия, разделенной на молярную массу:
Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 60 г / 27 г/моль ≈ 2,22 моль

Шаг 3: Определить соотношение между алюминием и водородом в реакции.
Из химического уравнения реакции растворения алюминия в гидроксиде натрия:
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O -> 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2

Мы можем видеть, что для каждых 2 молей алюминия выделяется 3 моля водорода.

Шаг 4: Найти количество молей водорода.
Количество молей водорода, выделенного при растворении 2,22 моль алюминия, равно:
Количество молей водорода = (2,22 моль Алюминия) × (3 моль Водорода / 2 моль Алюминия) ≈ 3,33 моль Водорода

Шаг 5: Найти массу водорода.
Чтобы найти массу водорода, мы используем его молярную массу. Молярная масса водорода составляет примерно 2 г/моль. Поэтому масса водорода равна количеству молей водорода, умноженному на молярную массу:
Масса водорода = количество молей водорода × молярная масса водорода ≈ 3,33 моль × 2 г/моль ≈ 6,66 г

Таким образом, при растворении 100 г сплава, состоящего на 60% из алюминия, в гидроксиде натрия будет освобождено примерно 6,66 г водорода (н.у.).