Сколько водорода необходимо для восстановления 56 г оксида железа(III)? Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Звук

27

Хорошо, давайте решим данную задачу шаг за шагом.

Первым шагом нам нужно определить молекулярные массы соединений, указанных в уравнении реакции. Молекулярная масса оксида железа(III) (Fe2O3) равна 159,69 г/моль.

Далее, мы должны определить количество вещества оксида железа(III), представленное в 56 г. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молекулярная масса

Количество вещества оксида железа(III) = 56 г / 159,69 г/моль

Теперь мы знаем количество вещества оксида железа(III). Согласно уравнению реакции, мы видим, что 1 моль Fe2O3 требует 3 моль H2 для восстановления.

Так как соотношение между оксидом железа(III) и водородом составляет 1:3, то нам необходимо умножить количество вещества оксида железа(III) на соотношение:

Количество вещества H2 = Количество вещества Fe2O3 × (3 моль H2 / 1 моль Fe2O3)

Теперь мы можем вычислить количество вещества H2:

Количество вещества H2 = (56 г / 159,69 г/моль) × (3 моль H2 / 1 моль Fe2O3)

Вычислив это выражение получаем:

Количество вещества H2 = 0,105 моль

Итак, для восстановления 56 г оксида железа(III) нам необходимо 0,105 моль водорода. Поскольку задача просит нас ввести число до целых, округлим это значение до двух десятичных знаков:

Количество вещества H2 = 0,11 моль

Для данной задачи нам потребуется 0,11 моль водорода.