Сколько водорода выделится при реакции цинка массой 6,5 г с раствором H2TeO4?

Skvoz_Pyl

20

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и раствором H2TeO4.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Zn + H2TeO4 \rightarrow ZnTeO4 + H2 \]

Из уравнения видно, что одна молекула цинка (Zn) реагирует с одной молекулой раствора H2TeO4, образуя одну молекулу тетраоксотеллурацина (ZnTeO4) и одну молекулу водорода (H2).

Теперь нам нужно определить количество водорода (H2), которое выделится при реакции. Для этого мы будем использовать закон сохранения массы.

Масса цинка (Zn), заданного в условии задачи, составляет 6,5 г. Теперь нам нужно найти количество вещества цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, так что:

\[ \text{Количество вещества цинка} = \frac{6,5 \, \text{г}}{65 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]

Теперь, согласно уравнению реакции, мы знаем, что на каждый моль цинка (Zn) образуется один моль водорода (H2). Таким образом, количество вещества водорода равно 0,1 моль.

Теперь мы можем найти массу водорода (H2), используя его молярную массу, которая составляет 2 г/моль:

\[ \text{Масса водорода} = \text{Количество вещества водорода} \times \text{Молярная масса водорода} \]
\[ \text{Масса водорода} = 0,1 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0,2 \, \text{г} \]

Итак, при реакции цинка массой 6,5 г с раствором H2TeO4, выделится 0,2 г водорода.