Сколько воды нужно добавить к 27,8 г кристаллогид-рату сульфата железа (II) FeSO4 · 7H2O, чтобы получить раствор

Барон

55

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать массовую долю сульфата железа (II) FeSO4 в конечном растворе, а затем рассчитать, сколько воды нужно добавить.

Дано:
Массовая доля сульфата железа (II) FeSO4 в конечном растворе = 3,8%
Масса исходного кристаллогид-рата сульфата железа (II) FeSO4 · 7H2O = 27,8 г

Нам известно, что молекула FeSO4 · 7H2O содержит 1 молекулу FeSO4 и 7 молекул воды. Молекулярная масса FeSO4 · 7H2O равна сумме массы FeSO4 и 7 масс воды.

1. Найдите массу FeSO4 в исходном кристаллогид-рате.

Молярная масса FeSO4 = масса Fe + масса S + 4 * масса O = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16 г/моль = 151,92 г/моль

Масса FeSO4 в исходном кристаллогид-рате = молярная масса FeSO4 * количество молей FeSO4 = 151,92 г/моль * (27,8 г / 151,92 г/моль) = 27,8 г

Таким образом, масса FeSO4 в исходном кристаллогид-рате равна 27,8 г.

2. Рассчитайте массу раствора после добавления воды.

Общая масса раствора = масса FeSO4 + масса воды

Так как массовая доля FeSO4 в конечном растворе составляет 3,8%, масса FeSO4 в конечном растворе будет составлять 3,8 г на 100 г раствора.

Масса раствора = масса FeSO4 / (массовая доля FeSO4 / 100) = 27,8 г / (3,8 / 100) = 731,6 г

3. Рассчитайте массу добавляемой воды.

Масса воды = масса раствора - масса FeSO4 = 731,6 г - 27,8 г = 703,8 г

Таким образом, нужно добавить 703,8 г воды к 27,8 г кристаллогид-рата сульфата железа (II) FeSO4 · 7H2O, чтобы получить раствор с содержанием сульфата железа (II) FeSO4 3,8%.