Сколько воды (в литрах) нужно использовать, чтобы устранить жесткость при помощи 100 г стирального порошка

Yagnenok

50

Чтобы решить эту задачу, нужно учесть, что жесткость воды обычно определяется содержанием ионов кальция и магния. В нашем случае, мы будем использовать стиральный порошок для устранения жесткости. Нам нужно найти количество воды, которое необходимо использовать для этого.

1) Сначала вычислим содержание моющих средств в 100 г стирального порошка. По условию, оно составляет 20%. Это означает, что в 100 г порошка содержится 0,2 * 100 г = 20 г моющих средств.

2) Затем вычислим содержание неорганических фосфатов в 100 г порошка. По условию, оно составляет 30%. Это означает, что в 100 г порошка содержится 0,3 * 100 г = 30 г неорганических фосфатов.

3) Далее, найдем количество чистого хлорида кальция в 1 литре воды при концентрации 0,005 моль/л. Формула хлорида кальция - CaCl₂. Молярная масса хлорида кальция равна 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 35,45 г/моль (молярная масса хлора) = 110,98 г/моль. Таким образом, в 1 литре воды содержится 0,005 моль/л * 110,98 г/моль = 0,5549 г хлорида кальция.

4) Теперь мы можем рассчитать количество стирального порошка, которое необходимо для устранения жесткости в 1 литре воды. По условию, стиральный порошок содержит 20 г моющих средств и 30 г неорганических фосфатов. Таким образом, общее количество примесей составляет 20 г + 30 г + 0,5549 г = 50,5549 г.

5) Теперь мы можем найти количество воды, необходимое для устранения жесткости при помощи 100 г стирального порошка с содержанием 20% моющих средств и 30% неорганических фосфатов, при концентрации 0,005 моль/л хлорида кальция. Для этого мы разделим общую массу примесей на общее содержание примесей в стиральном порошке: 100 г / 50,5549 г = 1,977 литра.

Таким образом, необходимо использовать около 1,977 литра воды, чтобы устранить жесткость при помощи данного стирального порошка.