Сколько йода можно получить, обрабатывая 0.6 г 6%-ного раствора йодида калия (плотность 1.04 г/см3) с сернокислым

Martyshka_9302

14

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать реакцию окисления йодида калия раствором сернокислого раствора KMnO4. По окончании реакции, вся масса йода превратится в йод. Начнем с определения количества вещества йодида калия, представленного в 6%-ном растворе.

Масса йодида калия в растворе равна произведению объема раствора на его плотность:

масса = объем * плотность

Так как масса раствора равна 0.6 г, плотность равна 1.04 г/см3, то объем раствора можно определить следующим образом:

объем = масса / плотность = 0.6 г / 1.04 г/см3

Выполняя простые вычисления, получаем:

объем = 0.577 см3

Теперь перейдем к реакции. В уравнении реакции окисления йодида калия раствором KMnO4, между йодидом калия и хроматом марганца происходит однозначно соответствующая стехиометрическая реакция, где 1 моль йодида калия соответствует 1 молю йода. Поэтому нам нужно вычислить количество молей йода, содержащееся в 0.577 см3 6%-ного раствора йодида калия.

Для начала необходимо вычислить массу йода, содержащуюся в 0.577 см3 раствора йодида калия. Так как раствор является 6%-ным, то массовая доля йодида калия равна 6 г на 100 г раствора.

Масса йода = масса раствора йодида калия * массовая доля йода / 100

Масса йода = 0.6 г * 6 г / 100

Пользуясь калькулятором, получаем:

Масса йода = 0.036 г

Чтобы вычислить количество молей йода, нам необходимо разделить массу йода на его молярную массу. Молярная масса йода составляет 126.9 г/моль.

Количество молей йода = масса йода / молярная масса йода

Количество молей йода = 0.036 г / 126.9 г/моль

Поочередно выполняя расчет, получаем:

Количество молей йода = 2.833 * 10^-4 моль

Итак, обрабатывая 0.6 г 6%-ного раствора йодида калия, мы получим примерно 2.833 * 10^-4 моль йода.