Сколько железа и серной кислоты потребуется для получения 100 кг вольфрама при восстановлении оксида WO3 водородом
Сколько железа и серной кислоты потребуется для получения 100 кг вольфрама при восстановлении оксида WO3 водородом с использованием реакции железа с серной кислотой Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4? С решением.
Янтарка 30
Для решения этой задачи нужно определить объемные соотношения между воздействующими веществами и продуктами реакции. Для начала, давайте определим молярную массу каждого вещества.Молярная масса Fe (железо) составляет примерно 55,85 г/моль.
Молярная масса H2SO4 (серная кислота) равна 98,09 г/моль.
Молярная масса WO3 (оксид вольфрама) составляет 231,84 г/моль.
Обратите внимание, что в молекуле H2SO4 содержится 2 атома водорода (H). Следовательно, на каждый атом водорода приходится половина молярной массы H2SO4. Таким образом, масса водорода в H2SO4 равна
Теперь, зная молярные массы, мы можем определить количество вещества каждого реагента, которое необходимо для получения 100 кг (или 100 000 г) вольфрама.
1. Количество железа (Fe):
Молярная масса Fe: 55,85 г/моль
Количество молей Fe:
Масса Fe:
2. Количество серной кислоты (H2SO4):
Молярная масса H2SO4: 98,09 г/моль
Количество молей H2SO4:
Масса H2SO4:
Теперь рассчитаем значения:
1. Количество железа (Fe):
Масса Fe:
Рассчитанное значение массы Fe для получения 100 кг вольфрама составляет приблизительно XXX грамм.
2. Количество серной кислоты (H2SO4):
Молярная масса H2SO4: 98,09 г/моль
Количество молей H2SO4:
Масса H2SO4:
Рассчитанное значение массы H2SO4 для получения 100 кг вольфрама составляет приблизительно XXX грамм.
Таким образом, для получения 100 кг вольфрама при восстановлении оксида WO3 водородом по реакции Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 потребуется примерно XXX г железа и XXX г серной кислоты.