Сопоставьте элементу формулу его оксида с наивысшей степенью окисления А)Se

Магический_Тролль

9

Конечно, давайте решим данную задачу. Чтобы сопоставить элементу формулу его оксида с наивысшей степенью окисления, нам необходимо знать таблицу окислительно-восстановительных свойств элементов.

Элемент Селен (Se) находится в группе 16, или VIА, периоде 4 периодической системы элементов. Селен имеет 6 электронов в своей валентной оболочке (символ Se: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴). Чтобы определить степень окисления, нам нужно знать сколько электронов элемент атома может отдать или принять.

Исходя из этого атом Селена имеет две варианта окисления -2 и +6.

Таким образом, формула оксида с низшей степенью окисления будет SeO₂ (оксид селена (IV)), где кислород имеет степень окисления -2.

А формула оксида с наивысшей степенью окисления будет SeO₆ (оксид селена (VI)), где кислород имеет степень окисления -2.

Это объясняется тем, что селен, имея 6 электронов в валентной оболочке, может получить еще 2 электрона, чтобы закрыть свою валентную оболочку, и стать ионом с отрицательным зарядом Se²⁻ или может отдать все свои 6 электронов, чтобы стать ионом с положительным зарядом Se⁶⁺.

Надеюсь, эта информация помогает вам понять решение задачи. Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте.