Сопоставьте каждую частицу с электронной конфигурацией. O2– Mg Be2+ K+ S 2, 8 2, 8, 8 2, 8, 6 2

Летающий_Космонавт

44

Для того чтобы решить данную задачу, нам понадобится знание о строении и распределении электронов в атоме.

Каждая электронная конфигурация представляет собой распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Уровни обозначаются числами (1, 2, 3 и т.д.), а подуровни обозначаются буквами s, p, d, f.

При решении задачи необходимо знать количество электронов во внешней оболочке для каждой частицы.

Проанализируем каждую частицу по отдельности:

1. O2– (ион кислорода со знаком минус)
Известно, что атом кислорода имеет 8 электронов в своей оболочке. Отрицательный заряд указывает на наличие 2 дополнительных электронов. Это означает, что у иона O2– будет 10 электронов, распределенных по оболочкам. Электронная конфигурация будет следующей: 2, 8.

2. Mg (магний)
Атом магния имеет 12 электронов в своей оболочке. Для определения электронной конфигурации удачно знать его местоположение в таблице элементов или знать его номер атома. Магний находится во втором периоде, следовательно, его электронная конфигурация будет следующей: 2, 8, 2.

3. Be2+ (ион бериллия со знаком плюс)
Атом бериллия имеет 4 электрона в своей оболочке. Положительный заряд указывает на потерю 2 электронов. Это означает, что у иона Be2+ останется 2 электрона, распределенных по оболочкам. Таким образом, электронная конфигурация иона Be2+ будет следующей: 2.

4. K+ (ион калия со знаком плюс)
Атом калия имеет 19 электронов в своей оболочке. Положительный заряд указывает на потерю 1 электрона. Это означает, что у иона K+ останется 18 электронов, распределенных по оболочкам. Таким образом, электронная конфигурация иона K+ будет следующей: 2, 8, 8.

5. S (сера)
Атом серы имеет 16 электронов в своей оболочке. Для определения электронной конфигурации можно воспользоваться таблицей элементов или знать номер атома серы. Сера находится в третьем периоде, следовательно, ее электронная конфигурация будет следующей: 2, 8, 6.

Таким образом, сопоставляя каждую частицу с ее электронной конфигурацией, получаем:

O2– - 2, 8
Mg - 2, 8, 2
Be2+ - 2
K+ - 2, 8, 8
S - 2, 8, 6