Свяжите эмпирические формулы комплексных соединений с количеством ионов, которые образуются при полной диссоциации

София_9968

54

Конечно, я помогу вам решить данную задачу. Для связывания эмпирических формул комплексных соединений с количеством ионов, образующихся при полной диссоциации, нужно взглянуть на каждый комплекс по отдельности.

A. [Pt(NH3)2Cl2]
Этот комплекс содержит два иона аммония (NH3), которые образуют положительный заряд, и два иона хлора (Cl), которые образуют отрицательный заряд. Полная формула будет: [Pt(NH3)2Cl2] \(\longrightarrow\) [Pt(NH3)2]2+ + 2Cl-

B. Na2[Pb(OH)6]
В данном комплексе содержится ион натрия (Na2), который образует положительный заряд, и шесть ионов гидроксида (OH), образующих отрицательный заряд. Полная формула будет: Na2[Pb(OH)6] \(\longrightarrow\) 2Na+ + [Pb(OH)6]2-

C. K[BF4]
В этом комплексе присутствует ион калия (K), который формирует положительный заряд, и ион тетрафторбората (BF4), образующий отрицательный заряд. Полная формула будет: K[BF4] \(\longrightarrow\) K+ + [BF4]-

D. [Cr(H2O)6]Cl3
Данный комплекс содержит один ион хрома (Cr), который формирует положительный заряд, и три иона хлора (Cl), образующих отрицательный заряд. Полная формула будет: [Cr(H2O)6]Cl3 \(\longrightarrow\) [Cr(H2O)6]3+ + 3Cl-

Таким образом, связывая эмпирические формулы комплексных соединений с количеством ионов при полной диссоциации, получаем следующие результаты:

A. [Pt(NH3)2Cl2] \(\longrightarrow\) [Pt(NH3)2]2+ + 2Cl-
B. Na2[Pb(OH)6] \(\longrightarrow\) 2Na+ + [Pb(OH)6]2-
C. K[BF4] \(\longrightarrow\) K+ + [BF4]-
D. [Cr(H2O)6]Cl3 \(\longrightarrow\) [Cr(H2O)6]3+ + 3Cl-

Надеюсь, это решение помогло вам. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!