Түзілген тұздың массасы қандай ерекше салуы керек, массасы 5,6 г калий гидроксиді бар ерітіндегі хлорсутектің артық

Даниил

70

Для решения данной задачи, необходимо рассмотреть химическую реакцию между калий гидроксидом (KOH) и хлоридом натрия (NaCl). Реакция между этими веществами может быть представлена следующим уравнением:

\[KOH + NaCl \rightarrow KCl + NaOH\]

Из данного уравнения видно, что в результате реакции образуется хлорид калия (KCl) и гидроксид натрия (NaOH). Мы хотим узнать, какая масса переизбытка хлорид натрия будет оставаться неизрасходованной.

Для решения этой задачи, сначала найдем молекулярные массы обоих соединений. Масса молекулы KOH равна 56 г/моль, а масса молекулы NaCl равна 58,5 г/моль.

Затем определим мольные соотношения между KOH и NaCl в уравнении реакции. Из уравнения видно, что на одну моль KOH приходится одна моль NaCl.

Теперь, когда у нас есть мольные соотношения, можем рассчитать массу NaCl, которая будет неизрасходованной. Из условия задачи известно, что масса KOH равна 5,6 г.

Для решения данной задачи, нужно провести простые математические вычисления:

1. Рассчитаем количество молей KOH, используя формулу:

\[\text{Количество молей KOH} = \frac{m_{\text{КOH}}}{M_{\text{КOH}}}\]

Где \(m_{\text{КOH}}\) - масса KOH, равная 5,6 г, а \(M_{\text{КOH}}\) - молярная масса KOH, равная 56 г/моль.

2. Согласно уравнению реакции, количество молей NaCl будет равно количеству молей KOH, так как они находятся в соотношении 1:1.

3. Рассчитаем массу NaCl, используя формулу:

\[\text{Масса NaCl} = (\text{Количество молей NaCl}) \times (M_{\text{NaCl}})\]

Где \(M_{\text{NaCl}}\) - молярная масса NaCl, равная 58,5 г/моль.

Подставим известные значения в вышеперечисленные формулы:

\[\text{Количество молей KOH} = \frac{5,6}{56} = 0,1 \text{ моль}\]

\[\text{Масса NaCl} = (0,1) \times (58,5) = 5,85 \text{ г}\]

То есть, масса неизрасходованного NaCl равна 5,85 г.