Які є молярні маси етену та етину, масові відсотки хімічних елементів, вміст у них, а також відносні густини цих газів

Vesenniy_Les

36

Для начала давайте рассмотрим молярные массы этилена (C2H4) и ацетилена (C2H2).

Молярная масса этилена (C2H4) вычисляется путем сложения атомных масс всех атомов, входящих в молекулу этилена. Атомный номер углерода (C) равен приблизительно 12.01 г/моль, а атомный номер водорода (H) составляет примерно 1.01 г/моль.

\(M(Ethylene) = 2 \cdot M(C) + 4 \cdot M(H)\)
\(M(Ethylene) = 2 \cdot 12.01 \, г/моль + 4 \cdot 1.01 \, г/моль\)
\(M(Ethylene) = 24.02 \, г/моль + 4.04 \, г/моль\)
\(M(Ethylene) = 28.06 \, г/моль\)

Таким образом, молярная масса этилена (C2H4) составляет приблизительно 28.06 г/моль.

Аналогичным образом, мы можем вычислить молярную массу ацетилена (C2H2).

\(M(Acetylene) = 2 \cdot M(C) + 2 \cdot M(H)\)
\(M(Acetylene) = 2 \cdot 12.01 \, г/моль + 2 \cdot 1.01 \, г/моль\)
\(M(Acetylene) = 24.02 \, г/моль + 2.02 \, г/моль\)
\(M(Acetylene) = 26.04 \, г/моль\)

Таким образом, молярная масса ацетилена (C2H2) составляет приблизительно 26.04 г/моль.

Теперь давайте рассмотрим массовые проценты химических элементов в этилене и ацетилене.

В этилене (C2H4) имеется 2 атома углерода (C) и 4 атома водорода(H). Массовый процент каждого элемента вычисляется путем деления массы данного элемента на молярную массу всей молекулы и умножения на 100%.

Массовый процент углерода (C) в этилене:
\( \%C = \frac{2 \cdot M(C)}{M(Ethylene)} \times 100\% \)
\( \%C = \frac{2 \cdot 12.01 \, г/моль}{28.06 \, г/моль} \times 100\% \)
\( \%C = \frac{24.02 \, г/моль}{28.06 \, г/моль} \times 100\% \)
\( \%C \approx 85.6\% \)

Массовый процент водорода(H) в этилене:
\( \%H = \frac{4 \cdot M(H)}{M(Ethylene)} \times 100\% \)
\( \%H = \frac{4 \cdot 1.01 \, г/моль}{28.06 \, г/моль} \times 100\% \)
\( \%H = \frac{4.04 \, г/моль}{28.06 \, г/моль} \times 100\% \)
\( \%H \approx 14.4\% \)

Аналогично вычисляем массовые проценты углерода (C) и водорода(H) в ацетилене (C2H2).

Массовый процент углерода (C) в ацетилене:
\( \%C = \frac{2 \cdot M(C)}{M(Acetylene)} \times 100\% \)
\( \%C = \frac{2 \cdot 12.01 \, г/моль}{26.04 \, г/моль} \times 100\% \)
\( \%C = \frac{24.02 \, г/моль}{26.04 \, г/моль} \times 100\% \)
\( \%C \approx 92.17\% \)

Массовый процент водорода(H) в ацетилене:
\( \%H = \frac{2 \cdot M(H)}{M(Acetylene)} \times 100\% \)
\( \%H = \frac{2 \cdot 1.01 \, г/моль}{26.04 \, г/моль} \times 100\% \)
\( \%H = \frac{2.02 \, г/моль}{26.04 \, г/моль} \times 100\% \)
\( \%H \approx 7.76\% \)

Теперь рассмотрим относительную плотность этилена и ацетилена относительно водорода и воздуха.

Относительная плотность (густина) вещества вычисляется путем деления плотности вещества на плотность сравниваемого вещества (в данном случае водорода или воздуха).

Относительная плотность этилена по отношению к водороду:
\( \text{Относительная плотность (густина)} = \frac{\text{Плотность этилена}}{\text{Плотность водорода}} \)

Относительная плотность этилена по отношению к воздуху:
\( \text{Относительная плотность (густина)} = \frac{\text{Плотность этилена}}{\text{Плотность воздуха}} \)

Аналогично рассчитываем относительную плотность ацетилена по отношению к водороду и воздуху.

К сожалению, на данный момент у меня нет доступа к данным о плотности этилена, ацетилена, водорода и воздуха. Однако, вы можете найти эти данные в химических справочниках или в интернете для более точных вычислений относительной плотности.

Мы рассмотрели молярные массы этилена и ацетилена, массовые проценты углерода и водорода в этих соединениях, а также относительные плотности этих газов относительно водорода и воздуха. Если у вас есть другие вопросы или пожелания, пожалуйста, задавайте!