температуре составляет 70 г/100 мл воды. Какова будет масса нитрата бария, растворенного в 500 мл воды при 30°C?

Милая

63

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу Кклетки = сА, где Кклетки - концентрация раствора, с - молярная концентрация растворенного вещества, А - коэффициент активности растворенного вещества.

В данной задаче исходные данные дается в г/100 мл, поэтому мы должны сначала перевести ее в молярную концентрацию, а затем использовать формулу Кклетки для расчета массы нитрата бария. Шаги решения задачи:

1. Переведем изначальную концентрацию в молярную концентрацию, используя молярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2). Молярная масса Ba(NO3)2 составляет 261,34 г/моль. Для этого мы используем пропорцию:

\[\mbox{концентрация в г/100 мл} \times \frac{1}{\mbox{молярная масса}} \times \frac{10}{1} = \mbox{молярная концентрация}\]

Расчет будет следующим образом:

\[70 \, \mbox{г/100 мл} \times \frac{1}{261,34 \, \mbox{г/моль}} \times \frac{10}{1} = 0,267 \, \mbox{моль/л}\]

Поскольку задача дает объем в 500 мл, мы также переведем это в литры, разделив на 1000:

\[500 \, \mbox{мл} \times \frac{1}{1000} = 0,5 \, \mbox{л}\]

2. Теперь, когда у нас есть молярная концентрация и объем в литрах, мы можем использовать формулу Кклетки:

\[\mbox{Кклетки} = с \times А\]

Где с - молярная концентрация нитрата бария (Ba(NO3)2), а А - коэффициент активности растворенного вещества. В данном случае, для Ba(NO3)2, А = 1, так как мы предполагаем, что коэффициент активности равен 1.

Расчет будет следующим образом:

\[\mbox{Кклетки} = 0,267 \, \mbox{моль/л} \times 0,5 \, \mbox{л} = 0,134 \, \mbox{моль}\]

3. Наконец, найдем массу нитрата бария, растворенного в 500 мл воды. Молярная масса Ba(NO3)2 составляет 261,34 г/моль, поэтому мы умножим количество молей на молярную массу:

\[0,134 \, \mbox{моль} \times 261,34 \, \mbox{г/моль} = 35,01 \, \mbox{г}\]

Итак, масса нитрата бария, растворенного в 500 мл воды при 30°C, составляет 35,01 г.