Тестовые вопросы. Тест 1. Общие получения металлов 1. Каким методом в промышленности преимущественно получают хром
Тестовые вопросы. Тест 1. Общие получения металлов
1. Каким методом в промышленности преимущественно получают хром и титан?
1) Метод гидрометаллургии
2) Метод магнийтермии
3) Метод водородотермии
4) Метод электрометаллургии
2. К какому методу относится реакция 2NaCl → 2Na+Cl2?
1) Метод пирометаллургии
2) Метод гидрометаллургии
3) Метод алюминотермии
4) Метод электрометаллургии
3. При электролизе водного раствора солей, какой ион будет разряжаться первым на катоде?
1) Zn2+
2) Cu2+
3) Fe2+
4) Ni2+
4. Какова сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата ртути (II)?
1) 9
2) 10
3) 11
4) 12
5. Что происходит при электролизе водного раствора гидроксида?
1. Каким методом в промышленности преимущественно получают хром и титан?
1) Метод гидрометаллургии
2) Метод магнийтермии
3) Метод водородотермии
4) Метод электрометаллургии
2. К какому методу относится реакция 2NaCl → 2Na+Cl2?
1) Метод пирометаллургии
2) Метод гидрометаллургии
3) Метод алюминотермии
4) Метод электрометаллургии
3. При электролизе водного раствора солей, какой ион будет разряжаться первым на катоде?
1) Zn2+
2) Cu2+
3) Fe2+
4) Ni2+
4. Какова сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата ртути (II)?
1) 9
2) 10
3) 11
4) 12
5. Что происходит при электролизе водного раствора гидроксида?
Солнышко 2
1) Метод электрометаллургии;2) Метод электрометаллургии;
3) Zn2+;
4) Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна нулю, так как коэффициенты должны быть сбалансированы.
Обоснование ответов:
1) Хром и титан преимущественно получают методом электрометаллургии. Этот метод основан на использовании электрической энергии для разложения руды на металл и кислород. Он широко применяется в промышленности и позволяет получить высокое качество металла.
2) Реакция 2NaCl → 2Na+Cl2 относится к методу электрометаллургии. В данной реакции используется электролиз, при котором вещества разлагаются под воздействием электрического тока на ионы и элементарные вещества. В данном случае натрий-ионы (Na+) переходят на анод, а хлорид-ионы (Cl-) на катод.
3) При электролизе водного раствора солей, на катоде будет разряжаться ион с наименьшим потенциалом окисления. Потенциалы окисления для перечисленных ионов (Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ni2+) соответственно равны -0,76 В, +0,34 В, -0,44 В, -0,26 В. Таким образом, ион Zn2+ будет разряжаться первым на катоде.
4) Сумма коэффициентов в уравнении реакции должна быть сбалансирована и равна нулю. Например, рассмотрим уравнение реакции: H2 + O2 → H2O. Коэффициенты для водорода и кислорода должны быть взяты таким образом, чтобы по количеству атомов кислорода справа и слева все было равно. В данном случае, два атома водорода слева уравновешивают два атома водорода справа, а также четыре атома кислорода. Получаем уравнение: 2H2 + O2 → 2H2O. Сумма коэффициентов равна 2+1-4=0.