У лабораторних умовах, який об єм (у нормальних умовах) добутого хлору, якщо для реакції використали 6,32 г калій

Yaschik

59

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между калийным перманганатом (KMnO4) и хлоридной кислотой (HCl), а также знать молярные массы соединений.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O

Сначала найдем количество вещества калийного перманганата (KMnO4) по его массе. Мы можем использовать массу и молярную массу вещества для этого. Молярная масса калийного перманганата равна:

М(KMnO4) = M(K) + M(Mn) + 4 * M(O) = 39,1 г/моль + 54,9 г/моль + 4 * 16 г/моль = 158,0 г/моль

Теперь мы можем воспользоваться формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества KMnO4 = 6,32 г / 158,0 г/моль = 0,04 моль

Далее, используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, мы можем установить соотношение между KMnO4 и Cl2:

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моль KMnO4 соответствуют 5 молям Cl2.

Теперь найдем количество Cl2 в молях:

количество Cl2 = количество KMnO4 * (5 моль Cl2 / 2 моль KMnO4) = 0,04 моль * (5/2) = 0,1 моль

Наконец, вычислим объем Cl2 в нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

Молярный объем газа при нормальных условиях можно считать равным 22,4 л/моль.

V(Cl2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,24 л

Таким образом, объем полученного хлора в нормальных условиях составляет примерно 2,24 л.