Удастся ли превратить 56 грамм железа в сульфат железа (II) при использовании раствора, содержащего 110 грамм серной
Удастся ли превратить 56 грамм железа в сульфат железа (II) при использовании раствора, содержащего 110 грамм серной кислоты?
Петр_8341 13
Для решения данной задачи нам необходимо выяснить, достаточно ли реактивов для получения сульфата железа (II) из 56 граммов железа.Для начала, давайте определим, какая реакция происходит между железом и серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:
\[\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\]
Согласно уравнению реакции, каждый атом железа реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата железа (II) и молекулу водорода.
Молярная масса железа равна 56 г/моль, а серной кислоты - 98 г/моль. Поскольку стехиометрическое соотношение между железом и серной кислотой равно 1:1, то мы можем сравнить количество вещества (в молях) каждого реагента.
Количество вещества железа можно вычислить, разделив массу на молярную массу:
\[\text{Количество вещества железа} = \frac{56 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}\]
Аналогично, количество вещества серной кислоты:
\[\text{Количество вещества серной кислоты} = \frac{110 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 1.12 \, \text{моль}\]
Теперь, поскольку оба реагента находятся в стехиометрическом соотношении 1:1, мы можем сравнить их количество вещества. Масса сульфата железа, образующегося в результате данной реакции, равна его молярной массе:
\[\text{Масса сульфата железа} = 1 \, \text{моль} \times \text{молярная масса} = 1 \times 152 \, \text{г/моль} = 152 \, \text{г}\]
Таким образом, мы видим, что масса сульфата железа (II), образующегося в результате реакции, превышает исходное количество железа (56 г). Следовательно, при использовании 110 граммов серной кислоты удастся превратить все 56 граммов железа в сульфат железа (II) и в данной реакции образуется избыток сульфата железа.