Упорядочить вещества по убыванию полярности химической связи между атомами химических элементов

Zvezdnaya_Galaktika_5261

70

Химическая связь между атомами химических элементов может быть полярной или неполярной. Полярная связь возникает, когда один атом в молекуле притягивает электроны к себе сильнее, чем другой атом. Неполярная связь возникает, когда электроны равномерно распределены между двумя атомами.

Чтобы упорядочить вещества по убыванию полярности химической связи между атомами химических элементов, нужно учитывать разницу в электроотрицательности атомов, образующих связь. Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны к себе.

В таблице электроотрицательностей Полинга можно найти значения электроотрицательностей для различных химических элементов.

Например, если вещество содержит хлор и бром, то для определения полярности химической связи между ними нам понадобятся их значения электроотрицательностей, равные соответственно 3,16 и 2,96 (по шкале Полинга). Таким образом, разница в электроотрицательностях будет составлять 0,2.

Сравнивая значения разницы в электроотрицательностях для различных пар атомов химических элементов, можно упорядочить вещества по убыванию полярности связи.

Давайте рассмотрим несколько примеров:

1. Связь между хлором (электроотрицательность 3,16) и водородом (электроотрицательность 2,20). Разница в электроотрицательностях равна 0,96. Связь между хлором и водородом является полярной.

2. Связь между углеродом (электроотрицательность 2,55) и водородом (электроотрицательность 2,20). Разница в электроотрицательностях равна 0,35. Связь между углеродом и водородом также является полярной, но менее полярной, чем связь между хлором и водородом.

3. Связь между углеродом (электроотрицательность 2,55) и кислородом (электроотрицательность 3,44). Разница в электроотрицательностях равна 0,89. Эта связь также является полярной, причем более полярной, чем связи в примерах 1 и 2.

Таким образом, можем упорядочить вещества по убыванию полярности химической связи следующим образом:

1. Связь между хлором и водородом.
2. Связь между углеродом и водородом.
3. Связь между углеродом и кислородом.

Важно отметить, что данная классификация основывается на значениях электроотрицательности и не является абсолютным правилом, поскольку существуют и другие факторы, влияющие на полярность связи. Однако электроотрицательность является основным фактором, поэтому эта классификация достаточно точна.