Упорядочите галогены в порядке уменьшения их химической активности: 1)l2 2)Br2 3)F2 4)Cl2

Змей

31

Для упорядочивания галогенов в порядке уменьшения их химической активности, мы должны принять во внимание несколько факторов. Один из них - электроотрицательность элемента, так как она влияет на склонность атома принимать или отдавать электроны в реакциях. Другой фактор - радиус атома, так как более крупные атомы могут проявлять меньшую активность из-за более рассеянного электронного облака.

Итак, давайте упорядочим галогены:

1) F2 (фтор) - Фтор обладает самой высокой электроотрицательностью среди галогенов. Таким образом, он сильно притягивает электроны и имеет высокую химическую активность.

2) Cl2 (хлор) - Хлор имеет меньшую электроотрицательность, чем фтор, поэтому он менее активен химически, чем фтор, но более активен, чем бром и йод.

3) Br2 (бром) - Бром обладает меньшей электроотрицательностью по сравнению с фтором и хлором, поэтому он менее активен химически. Бром менее реакционен, чем фтор или хлор.

4) I2 (йод) - Йод имеет самую низкую электроотрицательность среди галогенов. Из-за своего большого размера, йод имеет наименьшую химическую активность среди галогенов.

Таким образом, порядок уменьшения химической активности галогенов будет следующим: F2 > Cl2 > Br2 > I2.