В 200 г раствора сульфата меди (II) с концентрацией 16% добавили железную пластинку и держали ее в растворе до
В 200 г раствора сульфата меди (II) с концентрацией 16% добавили железную пластинку и держали ее в растворе до тех пор, пока ее масса не уменьшилась на 0,8 г. Из полученного раствора взяли 49,8 г и пропустили через него сероводород до полного связывания ионов меди. Найдите массовые проценты веществ в полученном растворе.
Solnechnaya_Raduga 63
Первым шагом решения задачи будет нахождение количества меди и железа, растворенных в исходном растворе.Масса сульфата меди (II) в исходном растворе равна 16% от массы раствора, то есть 0,16 * 200 г = 32 г.
Масса железной пластинки уменьшилась на 0,8 г, что означает, что это количество железа растворилось. Таким образом, количество растворенного железа составляет 0,8 г.
После добавления сероводорода взятый объем раствора (49,8 г) содержит только медь и серу.
Сероводород (H2S) взаимодействует с медью (Cu) согласно реакции:
Cu + H2S -> CuS + H2
Масса серы (CuS) в образовавшемся веществе будет равна массе исходной меди (32 г).
Теперь мы можем найти массовые проценты веществ в полученном растворе.
Масса меди (Cu) в полученном растворе равна массе меди в исходном растворе (32 г), поэтому массовый процент меди в полученном растворе составляет:
(32 г / 49,8 г) * 100% ≈ 64,26%
Масса серы (CuS) в полученном растворе также равна массе меди в исходном растворе (32 г), поэтому массовый процент серы в полученном растворе составляет:
(32 г / 49,8 г) * 100% ≈ 64,26%
Таким образом, массовые проценты веществ в полученном растворе равны примерно 64,26%. Пожалуйста, обратите внимание, что в данном решении мы предположили, что нет других веществ в растворе, только медь и сера.