В 9-м классе, определите массу осадка, полученного при слиянии раствора массой 20 г с массовой долей сульфата железа

Японец_7725

18

Хорошо, давайте разберем эту задачу пошагово.

1. Сначала вычислим массу сульфата железа (III) в растворе. Массовая доля сульфата железа (III) составляет 8%. Для этого умножим массу раствора на массовую долю:

Масса сульфата железа (III) = 20 г * 0.08 = 1.6 г

2. Затем вычислим массу гидроксида бария в растворе. Массовая доля гидроксида бария не указана в задаче, поэтому будем считать, что массовая доля гидроксида бария равна 100%. Таким образом, масса гидроксида бария равна массе раствора:

Масса гидроксида бария = 20 г

3. Далее определим, какой из реагентов является ограничивающим реагентом. Для этого сравним мольное соотношение сульфата железа (III) и гидроксида бария в уравнении реакции. Уравнение реакции между сульфатом железа (III) и гидроксидом бария выглядит следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 -> 2Fe(OH)3 + 3BaSO4

Видно, что для реакции требуется 1 моль Fe2(SO4)3 на 3 моля Ba(OH)2. Поэтому, массовая доля сульфата железа (III) 8% не позволяет ему быть ограничивающим реагентом, поскольку требуется более большое количество.

4. Таким образом, гидроксид бария будет ограничивающим реагентом, а масса осадка, полученного при слиянии растворов, будет равна массе BaSO4, образующегося в результате реакции. Молярная масса BaSO4 равна 233 г/моль.

Масса осадка = молярная масса BaSO4 * количество молей BaSO4

5. Чтобы найти количество молей BaSO4, рассмотрим соотношение между Ba(OH)2 и BaSO4 в уравнении реакции. Видно, что для образования каждого моля BaSO4 требуется 3 моля Ba(OH)2.

Количество молей BaSO4 = [(масса гидроксида бария) / (молярная масса Ba(OH)2)] * (1 / 3)

6. Теперь мы можем подставить значения и вычислить массу осадка:

Масса осадка = (молярная масса BaSO4 * [(масса гидроксида бария) / (молярная масса Ba(OH)2)] * (1 / 3)

Взяв значения массы гидроксида бария (20 г), и молярных масс BaSO4 (233 г/моль) и Ba(OH)2 (171.34 г/моль), подставим их в формулу и решим задачу.