31. Несколько кусочков цинка были помещены в раствор натриевой гидроксида. После окончания реакции, в раствор

Молния

56

Первая задача:

31. В данной задаче происходит несколько последовательных химических реакций. Давайте разберемся в каждом этапе по порядку.

1. Начнем с растворения кусочков цинка в растворе натриевой гидроксида (NaOH). Реакция между цинком (Zn) и натриевой гидроксидом (NaOH) идет следующим образом:
\[Zn + 2NaOH \rightarrow Na_{2}ZnO_{2} + H_{2}\]
В результате происходит образование гидрооксида цинка (Na2ZnO2) и выделение молекул водорода (H2).

2. После окончания этой реакции, в полученный раствор был добавлен избыток азотной кислоты (HNO3). Реакция между гидрооксидом цинка (Na2ZnO2) и азотной кислотой (HNO3) протекает следующим образом:
\[Na_{2}ZnO_{2} + 2HNO_{3} \rightarrow 2NaNO_{3} + Zn(OH)_{2}\]
В результате происходит образование нитрата натрия (NaNO3) и гидроксида цинка (Zn(OH)2).

3. После этого раствор высушивается, что означает удаление избытка жидкости из раствора путем нагрева или оставления на воздухе до полного испарения. В результате получается сухой остаток, содержащий нитрат натрия (NaNO3) и гидроксид цинка (Zn(OH)2).

4. Следующим этапом является растворение сухого остатка в воде. Это значит, что сухой остаток добавляется в воду и полностью растворяется. Получается водный раствор, содержащий нитрат натрия и гидроксид цинка.

5. Далее этот раствор пропускается через электрический ток, проходящий через угольные электроды. Этот процесс называется электролизом. Под действием электрического тока происходят окислительно-восстановительные реакции.

6. В конечном итоге, на катоде (отрицательном электроде) образуется твердое вещество. Катод является местом процесса восстановления, поэтому в данном случае происходит восстановление гидроксида цинка:
\[Zn(OH)_{2} + 2e^{-} \rightarrow Zn + 2OH^{-}\]
В результате образуется цинк (Zn) и гидроксид иона (OH-).

К этой задаче нужна дополнительная информация, чтобы понять, что происходит в результате взаимодействия твердого вещества на катоде с шелочным расплавом бертолетовой соли.

Вторая задача:

32. В данной задаче также происходит несколько последовательных реакций. Давайте разберемся в каждом этапе по порядку.

1. Начнем с реакции цинка (Zn) с кислотой. Кислота обычно обозначается символом H. Наиболее вероятно, что в данном случае используется соляная кислота (HCl), поскольку она является наиболее распространенной. Реакция между цинком и соляной кислотой протекает следующим образом:
\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_{2} + H_{2}\]
В результате происходит образование хлорида цинка (ZnCl2) и выделение молекул водорода (H2).

2. Далее в полученный раствор добавляется нитрат бария (Ba(NO3)2). Реакция между хлоридом цинка (ZnCl2) и нитратом бария (Ba(NO3)2) протекает следующим образом:
\[ZnCl_{2} + Ba(NO_{3})_{2} \rightarrow BaCl_{2} + Zn(NO_{3})_{2}\]
В результате образуется хлорид бария (BaCl2) и нитрат цинка (Zn(NO3)2).

3. Образовавшийся белый осадок отделяют, что означает его разделение от жидкости или раствора. Белый осадок, скорее всего, представляет собой нерастворимый хлорид бария (BaCl2), который образуется в результате реакции.

4. После этого раствор высушивается, что означает удаление избытка жидкости из раствора путем нагрева или оставления на воздухе до полного испарения. В результате получается сухой остаток, содержащий нерастворимый хлорид бария.

5. Последним этапом является прокаливание сухого остатка. Прокаливание означает нагревание сухого остатка до высокой температуры. Процесс прокаливания может изменять состав и свойства вещества.

Для полного понимания задачи и получения полного ответа, мне нужна информация о том, что происходит после прокаливания сухого остатка.