В каком из этих веществ, поваренная соль или серная кислота, содержится больше молекул, если взять одинаковый вес

Skvoz_Kosmos

50

Чтобы определить, в каком из веществ - поваренной соли или серной кислоте - содержится больше молекул при одинаковом весе, нужно использовать молярные массы данных соединений и понять, как они связаны с количеством молекул.

Молярная масса - это масса одного моля вещества. Она измеряется в граммах на моль (г/моль). Чтобы узнать количество молей вещества, нужно разделить массу на молярную массу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса вещества.

Таким образом, для того чтобы сравнить количество молекул поваренной соли и серной кислоты при одинаковом весе, нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти молярную массу поваренной соли (NaCl) и серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) равна примерно 35 г/моль. Их сумма даёт молярную массу поваренной соли:

\[M_{NaCl} = 23 + 35 = 58 \ г/моль\]

Молярная масса водорода (H) равна примерно 1 г/моль, молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль. Учитывая, что в серной кислоте имеется 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода, сумма их молярных масс даст молярную массу серной кислоты:

\[M_{H2SO4} = (2 \cdot 1) + 32 + (4 \cdot 16) = 98 \ г/моль\]

2. Рассчитать количество молей каждого вещества при одинаковой массе.

Поскольку нам известна только масса, а не количество молей, предположим, что масса обоих веществ одинакова и равна, скажем, 100 г.

\[m_{NaCl} = m_{H2SO4} = 100 \ г\]

Подставляя значения в формулу, получим:

\[n_{NaCl} = \frac{100}{58} = 1.72 \ моль\]

\[n_{H2SO4} = \frac{100}{98} = 1.02 \ моль\]

3. Сравнить количество молекул каждого вещества.

Поскольку моль - это единица измерения количества вещества, то количество молекул каждого вещества будет равно числу Авогадро, которое составляет \((6.022 \times 10^{23})\) молекул на моль.

\[N_{NaCl} = (6.022 \times 10^{23}) \cdot n_{NaCl} = (6.022 \times 10^{23}) \cdot 1.72 \approx 1.0334 \times 10^{24} \ молекул\]

\[N_{H2SO4} = (6.022 \times 10^{23}) \cdot n_{H2SO4} = (6.022 \times 10^{23}) \cdot 1.02 \approx 6.1352 \times 10^{23} \ молекул\]

Таким образом, при одинаковой массе содержится большее количество молекул поваренной соли, чем серной кислоты.

Обратите внимание, что использованные значения могут быть примерными, так как молярные массы и значение числа Авогадро могут незначительно различаться в разных источниках.